把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中,恰好完全反应,同时放出2.2g无色气体.求: (1)原混合物中 MgCO3的质量分数. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

问题描述:

把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中,恰好完全反应,同时放出2.2g无色气体.求:
(1)原混合物中 MgCO3的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中,恰好完全反应,MgCO3可与盐酸反应生成二氧化碳2.2g,氯化镁与盐酸不反应;
设混合物中 MgCO3的质量为x,生成MgCl2的质量为y
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2
84          95        44
x           y         2.2g

84
x
=
44
2.2g
   x=4.2g
95
y
=
44
2.2g
   y=4.75g
(1)原混合物中 MgCO3的质量分数为
4.2g
15.8g
×100%≈26.58%;
(2)反应后所得混合物中MgCl2的质量为:15.8g-4.2g=11.6g,则反应后溶液中MgCl2的质量为4.75g+11.6g=16.35g,所以反应后溶液中溶质的质量分数是:
16.35g
15.8g+100g−2.2g
×100%≈14.39%;
答:(1)原混合物中 MgCO3的质量分数是26.58%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.39%.