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把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2g无色气体．求： （1）原混合物中 MgCO3的质量分数． （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分类: 作业答案 • 2022-05-30 20:51:42
问题描述：

把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中，恰好完全反应，同时放出2.2g无色气体．求：
（1）原混合物中 MgCO3的质量分数．
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数．

答

把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中，恰好完全反应，MgCO3可与盐酸反应生成二氧化碳2.2g，氯化镁与盐酸不反应；
设混合物中 MgCO3的质量为x，生成MgCl2的质量为y
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84          95        44
x           y         2.2g

84
x
=
44
2.2g
   x=4.2g
95
y
=
44
2.2g
   y=4.75g
（1）原混合物中 MgCO3的质量分数为
4.2g
15.8g
×100%≈26.58%；
（2）反应后所得混合物中MgCl2的质量为：15.8g-4.2g=11.6g，则反应后溶液中MgCl2的质量为4.75g+11.6g=16.35g，所以反应后溶液中溶质的质量分数是：
16.35g
15.8g+100g−2.2g
×100%≈14.39%；
答：（1）原混合物中 MgCO3的质量分数是26.58%；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.39%．

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