把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中,恰好完全反应,同时放出2.2g无色气体.求: (1)原混合物中 MgCO3的质量分数. (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
问题描述:
把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中,恰好完全反应,同时放出2.2g无色气体.求:
(1)原混合物中 MgCO3的质量分数.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
答
把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8g加入到100g18.25%的盐酸中,恰好完全反应,MgCO3可与盐酸反应生成二氧化碳2.2g,氯化镁与盐酸不反应;
设混合物中 MgCO3的质量为x,生成MgCl2的质量为y
MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑
84 95 44
x y 2.2g
=84 x
x=4.2g44 2.2g
=95 y
y=4.75g44 2.2g
(1)原混合物中 MgCO3的质量分数为
×100%≈26.58%;4.2g 15.8g
(2)反应后所得混合物中MgCl2的质量为:15.8g-4.2g=11.6g,则反应后溶液中MgCl2的质量为4.75g+11.6g=16.35g,所以反应后溶液中溶质的质量分数是:
×100%≈14.39%;16.35g 15.8g+100g−2.2g
答:(1)原混合物中 MgCO3的质量分数是26.58%;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.39%.