组成为CnH2n-2 的烷烃分子中,碳碳间共用电子对数为n-1,若每减少2个氢原子,则碳碳间便增加一对共用电子.

答案为：
1,C80H160
2,n-3
3,120
4,16,CH4
5,CH3-C(CH3)2-CH3,新戊烷（或叫：2,2-二甲基丙烷
解析：
1,CnH2n-2 的烷烃分子中,碳碳间共用电子对数为n-1,单烯烃是在某两个碳原子间减少了两个氢原子后又多了一个C-C间的共用电子对,与这两个碳原子间原来的那个C-C键共同形成了一个碳-碳双键.所以单烯烃的共用电子对数为n个.化学式为CnH2n,现在某单烯烃分子中碳碳间共用电子对数为80,所以其化学式为：C80H160.
2,单烯烃是在某两个碳原子间减少了两个氢原子后又多了一个C-C间的共用电子对,与这两个碳原子间原来的那个C-C键共同形成了一个碳-碳双键.而二烯烃则是在其分子中有两个上述这样的双键,氢原子数减少了4个.其共用电子对数比碳原子数相同的烷烃多两个.因为分子式为CnH2n+2的烷烃分子*用电子对数为n-1,所以CnH2n-2的二烯烃分子*用电子对数为(n-1)+2=n+1
3,C60如果是同分子数的烷烃,则其分子式为：C60H122,此烷烃*用电子对数为60-1=59,每失去两个氢原子就增加一个C-C共用电子对,现在一共有122个氢原子,全部失去,则增加122/2=61个共用电子对.所以C60分子中碳碳间共用电子对一共有：59+61=120个.
4,此气态烃的质量为8g,此气态烃的物质的量为11.2L/(22.4L/mol）=0.5mol,所以此气态烃的摩尔质量为：8g/0.5mol=16g/mol,所以此气态烃的相对分子质量为16,
因为其分子中C,H元素的质量比为3：1,所以其分子中C,H元素的原子的个数比为：（3/12)：（1/1)=1：4,所以此气态烃的分子式为：CH4
5,因为是烷烃,所以其分子式可设为：CnH2n+2,
因为其含碳质量分数为83.3%,所以12n/(12n+2n+2)=0.833 解之可得：n=5
又因为其在一定条件下与氯气发生取代反应后,得到的一氯化物只有一种,故只能是新戊烷.
所以其结构简式为CH3-C(CH3)2-CH3,名称为：新戊烷（或叫：2,2-二甲基丙烷 ）麻烦讲讲思路。。。。谢谢具体的思路我当时在后续的修改中写了，而且费了很大的劲写的很清楚，但百度一直没显示。今天我投诉了。但愿能够显示出来。投诉了四次，今天终于显示出来了！真麻烦！