取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加大于ag的质量.

你没有从本质上理解这个问题,所以会有疑惑.简单说这个题问的就是增重的部分比自己多.
H2+O→H2O + Na2O2 →2NaOH+ ½O2↑
你看H2：H2O（燃烧之后进去）-½O2(放出)=H2(自己）
一氧化碳也是一样的道理,增重的质量就是CO的质量,你按我给你列的这么一个关系写出来.
如果某物质能写成H2,CO的n倍,都只能令过氧化钠增重ag
A,B,C不多说,都可以写成H2跟CO的n倍.
D项可以写成11CO+11H2+C.前面的11CO+11H2不提.已经达到“标准配置”了
C+O2→CO2+Na2O2→Na2CO3+½O2↑
那一个碳原子让过氧化钠增重的部分就是
CO2（燃烧之后进去） - ½O2（放出）=C（自己）+O（多的）
通过这个题,你总结出什么规律?可以回答我吗?
写成这样应该能明白了吧?还不懂接着问.规律是不论什么只看【燃烧之后进去的减去½O2】就是增重的总质量对吗从来没有收到过这么完美、耐心的回答！！您真是太棒了谢谢！！！谢啦!!☆⌒(*＾-゜)v嗯，就是这样。其实题目按A:H2，B：CO，这样的顺序给选项，就是想让你在分析氢气跟一氧化碳的时候发现这个规律。希望你在以后的学习中善于总结。拨开迷雾，直达事物的本质。