加热H2,

“将氢分子加热,或经过一定波长的辐射或进行低压放电都能使它解离为原子.这种原子是比氢气还强的还原剂.
即使在常压下,氢通过钨电极间的电弧是也有部分解离为原子.但所得的原子仅能存在半秒钟,随后重新结合成氢分子.利用原子氢化合生成氢分子时释放热能所产生的高温焊接金属,而且在焊接时起到防止焊接金属表面被氧化的作用.”
——摘自 《无机化学》441页 （纯手打,不容易啊~）其他分子也是这样的吗？如果H2和I2放在一起加热，会发生反应生成HI，那么是碰撞时化学键断裂，还是断裂后碰撞生成新的化学键呢？LZ给的选项是一个完整的过程。分子之间发生有效碰撞造成化学键断裂，同时吸热。之后不同的原子相互结合，形成新的化学键，从而形成新的分子，同时放热。碰撞模型大致这个意思。会不会在发生有效碰撞之前由于有足够能量化学键提前断裂了？理论上可以。因为碰撞理论是对于化学反应原理作出的解释，是由于分子之间的热运动造成了化学键的断裂。我们知道物质是运动的，分子中的原子也是如此。因此，当原子的运动剧烈到足以摆脱化学键对它的束缚时化学键就会断裂。这种断裂来源于分子内部，不是分子之间撞击引起的。至于举例...金属熔化、气化破坏金属键...不知道这个算不算啊，主观臆断。我又不明白了，为什么有效碰撞理论和化学键理论说的有点不同，有效碰撞说活化分子碰撞造成化学键的断裂，到底是碰撞前断还是碰撞时断啊？还有，活化能和化学键断裂所需能量不同又是为什么？书中有言：“只有具有较高能量的分子在取向合适的前提下，能够克服碰撞分子间电子的相互斥力，完成化学键的改组，使反应完成。”说明碰撞造成了化学键的断裂，在碰撞之后。书中又言：“塔尔曼（Tolman）证明，活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差。”而化学键的键能指的是破坏1mol化学键需要的最低能量。LZ可以品味一下，两者不是一回事儿。