实验室制备纯碱采用加热方法是什么

相关推荐

• 八年级科学题一道实验室采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。将10g高锰酸钾放入大试管加热，收集所制氧气后，停止加热，让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为8.4g。（1）生成氧气的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？（2）根据题目数据及计算结果你有什么发现和建议？
• 18．(9分)实验室常用于制取氧气的方法有：a、加热氯酸钾晶体和二氧化锰粉末；b、加热高锰酸钾固体；c、用二氧化锰粉末作催化剂使过氧化氢（H2O2）溶液分解产生水和氧气.(1)写出指定的仪器名称(2)请仔细分析装置A的特点,推测其所用的制氧气的方法是___________(填a、b或c) (3)采用方法c制取氧气应该选用装置___________（填“A”或“B”）.为检验装置B中氧气是否收集满,可用带火星的木条放在集气瓶的_______,这是利用了氧气_____________________的性质.(4)利用装置B制氧气时,长颈漏斗的下端要插入液面以下,其目的是___________________ _________.（5）、用高锰酸钾制氧气结束时发现水槽中的水变红了,可能的原因是 .19．（11分）小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题.他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论或总结总结实验一将氯酸钾加热至融化,伸入带火星的木条.木条复燃氯酸钾
• 实验室在蒸馏烧瓶中加NaBr、适量水、95%的乙醇和浓硫酸,边反应边蒸馏,蒸出的溴乙烷用水下收集法获得.反应出的溴乙烷用水下收集法获得.反应的化学方程式为:NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O其中可能发生的副反应有:2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2­+2H2O已知CH3CH2Br的沸点是38.4℃,其密度比水大,常温下为不溶于水的油状液体.请回答下列问题:(1)反应中加入适量的水,除了溶解NaBr外,其作用还有:.(2)为了保证容器均匀受热和控制恒温,加热方法最好采用 .(3)采用边反应边蒸馏的操作设计,其主要目的是 .(4)溴乙烷可用水下收集法获得和从水中分离方法的的依据是 .(5)下列装置在实验中既能吸收HBr气体,又能防止液体倒吸的是 .（填写序号）
• 在实验室里,常采用分解（ ）,加热（ ）或加热（ ）的方法制取氧气在实验室里,常采用分解（ ）,加热（ ）或加热（ ）的方法制取氧气.
• 实验室制备纯碱采用加热方法是什么
• 硝基苯转化为苯胺的条件是什么与氢气还原的话是不是用钯碳作催化剂?需要加热么?另外实验室常用方法是什么呢?苯胺可以被氧化为硝基苯么?谢谢大神回答!
• 要判断硫酸根离子是否除尽,方法是?用来加热的陶瓷仪器是?实验室制备氨气的方程式?铁粉与水蒸气反应...
• 安息香制备二苯乙二酮的试剂问题.用下述方法制备二苯乙二酮加冰醋酸和第二次加水的目的是什么在100 ml三口瓶中加入10 ml冰乙酸、5 ml水及9.00 g FeCl3•6H2O,装上回流冷凝管,加热至沸（以石蜡油为热浴体）,用磁力搅拌器搅拌.停止加热,待沸腾平息后,加入2.12 g 安息香,继续加热回流1h.加入50ml水煮沸后,冷却反应液至室温,有黄色固体析出.抽滤,并用冷水洗涤固体3次.粗产品约2.00克,产率约95%.粗品用95%的乙醇重结晶可得淡黄色晶体,产量约1.72g,产率约82%,mp94～95℃.此产物作为下次实验的原料
• 【急~化学题】纯碱是重要的化工原料Ⅰ.制备纯碱实验室模拟侯氏制碱法的主要过程如下：①20℃时,向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；②向步骤①溶液中加入NaCl细粒,不断搅拌,直到NaHco3结晶析出；③过滤,洗涤所得晶体,然后充分加热,得到Na2CO3,同时生成的CO2可循环利用；④向③的滤液中加入NaCl细粒,析出NH4Cl晶体.（1）步骤②加入食盐后,会析出NaHCO3固体的原因是______（2）步骤③洗涤过滤所得晶体的原因是______
• 在实验室里,常采用分解（ ）,加热（ ）或加热（ ）的方法制取氧气
• 用一条长为20cm的细绳围成一个等腰三角形 （1）如果腰长是底边长的2倍，那么各边的长是多少？ （2）能围成有一边长为5cm的等腰三角形吗？如果能，请求出它的另两边．
• 但是看不懂