多元弱酸的酸根离子水解不是 那磷酸根的水解应该是最强,而磷酸二氢根水解应该是最弱的.

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• 为什么醋酸钠和盐酸可以中和第一种是醋酸分子的浓度大于Cl-的浓度!因为醋酸钠和盐酸混合后生成醋酸和氯化钠（强酸制弱酸的原理）,而所成的溶液是中性的那么就要有碱性的物质在这里,醋酸离子可以水解（Ac-（醋酸离子） +H2O ===HAc(醋酸） +OH-),有氢氧根离子和氢离子中和而呈中性.所以醋酸分子多于氯离子!第二种应该是c(Cl-)=c(CH3COOH)醋酸钠过量,那么溶质为：醋酸钠,醋酸,氯化钠电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)因为c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)物料守恒：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)所以c(Cl-)=c(CH3COOH)这个溶液中是不是因为醋酸电离的氢和HCL的氢刚好=氢氧根,最后氢离子和氢氧根生成水,最后醋酸根水解=电离?才使得始中性
• pH＝2的某酸HnA(A为酸根)与pH＝12的某碱B(OH)m等体积混合,混合液的pH变为6.（2）该盐中存在着一定水解的离子,该离子的水解方程式为____________.答案是An-+H2OHA(n-1)-+OH-,也就是说这个酸是弱酸,但是盐类水解不是谁强呈谁性吗?溶液最后是酸性,那应该是强酸呀?但用另一种方式,即答案这种就是弱酸了,我顿时凌乱了,
• 物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠混合后,溶液中醋酸根离子和钠离子的浓度相同.混合后为什么溶液呈中性,并且醋酸体积大于氢氧化钠体积呢?我觉得钠离子等于醋酸根离子,溶液应该是呈碱性的,醋酸不是会水解吗,既然溶液中一样了,那肯定有部分发生水解了不是吗?醋酸和naoh在反应过程中会消耗氢离子,那醋酸不就可以一直电离了吗?为什么体积会是醋酸的大而不是相等呢
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