各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）A. n＞1B. n=1C. 0.5≤n＜1D. n＜0.5
问题描述：
各取nmol的Na、Mg、Al分别与含有1molHCl的盐酸反应，若Mg和Al产生氢气的物质的量相等且大于Na产生氢气的物质的量，则n的取值范围应满足（ ）
A. n＞1
B. n=1
C. 0.5≤n＜1
D. n＜0.5
答
1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，产生氢气的物质的量分别为1mol×12=0.5mol、1mol×22=1mol、1mol×32=1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na...
答案解析：1molNa、Mg、Al分别足量HCl的盐酸反应，根据电子转移守恒可知，产生氢气的物质的量分别为0.5mol、1mol、1.5mol，而盐酸的物质的量为1mol，与Mg、Al完全反应得到氢气为0.5mol，所以要让Mg和Al产生氢气的量大于Na产生氢气的物质的量，所以n的值必须小于1mol，而Mg和Al产生氢气的物质的量相等，应使盐酸完全反应，根据电子转移守恒计算n最小值．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查了金属与酸的反应，该知识点是高考考查的重点和难点，本题比较抽象，难度中等．