平衡向减少的方向移动,但正逆反应方向都有物质的浓度减少,那应该向什么方向移动

相关推荐

• 温度不变,慢慢压缩体积：2NO2---N2O4压强大约增大了多少恒温条件下 将NO2装入活塞的密闭容器中 当反应NO2==N2O4达平衡后 慢慢压缩气体体积 则正确的（） 2011-10-14 22:40 提问者：凉介VS拓海 | 浏览次数：92次A若体积减少一半,则压强为原来的两倍B平衡向右移动 混合气体颜色一定会变浅C若体积减小一半,压强增大 但小于原来的两倍D平衡右移混合气体密度增大这个题为什么A不对啊 体积减小不就是压强增大的作用么么~平衡向气体物质的量少的方向移动.物质的量减少了？那后来又怎么看出压强小于两倍？真的不懂。力求细解
• A容器是恒压但不恒容,在A容器中发生如下反应a+2b=2c abc都是气体,反应达到平衡后加入少量氩气,化学平衡向哪个方向移动?加入氩气后为了保持压强不变,必须增大容积,那样会减少abc的浓度,但由化学方程式可知,反应物减少的浓度要比生成物
• He的加入加大了容积的体积,相当于大家浓度都减少了,反应向物质的量多的一边移动即向逆反应方向移动.so物质B的转化率就小了 但是增大物质的量的同时,体积也在增大浓度依然会回升么
• 1.PCl5===PCl3+CL22HI===H2+I22NO2===N2O4再加反应物,转化率为什么第一个增大,第二个不变,第三个减少阿?不是加反应物,朝正反映方向移动么?那转化率不应该都增加?2.可逆反应X(g)+Y(g)==3Z(g)改变条件,使化学平衡朝正反映方向移动,A:生成物的质量分数一定增大,怎么错了?他日定当再来 第一题这3个都是可逆反应
• 对反应2NO（g）—N2O4,在恒温的容器中,欲使二氧化氮的浓度/四氧化二氮的浓度比值增大,在温度不变时应采取（）a体积不变,增加NO2的物质的量b体积不变,增加N2O4的物质的量c使体积扩大到原来的2倍d体积不变充入氮气答案是c答案的解释是无论增加NO2的物质的量还是增加N2O4的物质的量,从效果上来讲,都相当于增大压强,平衡右移我不理解,为什么增加N2O4的物质的量,不是增加其浓度,平衡左移,而是考虑增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动?、
• 关于NO2 与 N2O4 的转化根据勒下特列原理 平衡是向减少反映移动的方向移动的 为什么 按理说加压后,平衡是会向N2O4的方向移动 但是 由于 整个体系中 NO2的 密度是增大的 平衡移动知会减小这种增的 所以最终 NO2 的密度 还是 会增大 最终的颜色应该是加深的 可是实验现象却是颜色会变浅 最后是不是还会变深 变深是正常的 变浅是为什么呢?SORRY 我打错了 就是浓度 既然浓度还是回增大 那么颜色不应该还是变深
• 可逆反应速率与压强的关系增大压强,平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向） 减小压强,平衡向气体物质的量增加的方向移动 为什么?
• 在恒容的容器中,当改变其中一种物质的浓度时,必然同时引起压强改变,但判断平衡移动的方向时,应仍以浓度的影响去考虑.如2NO2==N2O4 ,平衡后,向容器中再通入生成物NO2,使C(NO2)增大,平衡正向移动;如向容器中再通入生成物N2O4
• 平衡向减少的方向移动,但正逆反应方向都有物质的浓度减少,那应该向什么方向移动
• 可逆反应中,减少反应物的浓度,平衡向消耗生成物方向移动时,是否正逆反应还在同时进行,还是只有逆反应在进行,到恢复平衡时正逆反应又同时进行.
• 做一下下面这道应用题,要有运算步骤
• 这句英语有问题吗?I need wisdom!more and more!