碱式碳酸铜与稀盐酸的反应现象

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• 物理详细步骤、解析1.某同学取回石灰石样品,他对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测,方法是：取石灰石样品8g,将40g盐酸溶液分四次加入,所得数据如下表（已知石灰石样品中的杂质不溶于水,不与盐酸反应）请计算：序号加入稀盐酸质量（g）剩余固体质量（g）1105.5210m3101.2410n（1）如表中m的数值 （2）样品中碳酸钙的质量分数?（3）要制取4.4g二氧化碳,至少需含碳酸钙质量分数为80%的石灰石多少克? 2.现将71.9g高锰酸钾与二氧化锰的混合物充分加热,冷却后称得剩余固体的质量为65.5g．请计算：（1）生成氧气多少克?（2）反应后剩余固体中钾、锰两种元素的质量比．
• 实验室中需要20.16L（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：（1）至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？（2）生成的氯化钙的物质的量是多少？
• 1.一元酸能形成酸式盐吗二元酸能形成几种酸式盐n元酸能形成多少种酸式盐 2.既然酸式盐可看成酸碱中和时碱不足的产物那么向酸式盐溶液中加碱能发生反应吗 c.碱式盐 .碱式碳酸铜 碱式氯化镁 C.其它类型盐 a.含氧酸盐和无氧酸盐 (填分类依据下同) b.金属盐和铵盐 c.硫酸盐、硝酸盐、磷酸盐.d.钠盐、铜盐、铁盐.e.铁盐和亚铁盐 f.强酸盐和弱酸盐
• 现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（　　）A. 浓盐酸B. 氯化钠晶体C. 氯化钠溶液D. 蒸馏水
• 20．下列有关工业生产的叙述正确的是A．合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中,制得碳酸氢钠,再在高温下灼烧,转化为碳酸钠.C．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜,可防止阳极室产生的C12进入阴极室为什么20题B不选22．工业炼铁的原料包括铁矿石、焦炭和足量的空气.某种铁矿石中所含有效成分为Fe2O3和Fe3O4.某次炼铁,矿石中含这两种铁氧化物共1.0吨,假定焦炭与矿石均被充分利用,所需焦 炭的质量可能是A．0.22吨\x05 B．0.21吨\x05 C．0.11吨 D．0.10吨59．当代硫酸工业大多用接触法制硫酸（设空气中氧气的体积分数为0.20）.①为使黄铁矿煅烧充分,常通入过量40%的空气,则煅烧后炉气中SO2的体积分数为 .②将①中的炉气经净化除尘后直接送入接触室,流量为1.00m3/s,从接触室导出气体的流量为0.95m3/s
• 铜锌合金若干克经粉碎后与足量的稀盐酸充分反应，经过过滤后，得到的滤渣在空气中充分灼烧后的生成物质量与原合金质量相等，则原合金中锌的质量分数为（　　）A. 20%B. 40%C. 50%D. 80%
• 为测定贝壳中碳酸钙的含量，小红将贝壳粉碎后，取样品l0g，与足量的稀盐酸充分反应（杂质不与盐酸反应），产生二氧化碳1.76g．计算贝壳中碳酸钙的质量分数．
• 某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品（杂质既不溶于酸也不溶于水）放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如右图所示，请回答：（1）当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为 ___ g（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？（写出计算过程）（3）加入106g稀盐酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数为多少？（写出计算过程）
• 实验室按如图所示装置制取CO2，并检验CO2的性质．试回答以下问题：（1）实验开始前，先应检查装置A的______．（2）用装置A来制取CO2，所用的药品是______和______（写化学式）（3）若要用装置B鉴定CO2，在B中应盛放的试剂名称是______，当将标①和②的导管口连接时，B中看到的实验现象是______．（4）若要用装置C证明CO2能与水反应生成碳酸，C中除有少量水外，应加入的试剂是______，当将标①和③的导管口连接时，C中看到的实验现象是______．（5）烧杯D中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D中看到的实验现象是______．（6）继续设计并进行有关CO2性质的探究实验，如装置E、F．先在装置E中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E装置后，出现如F装置实验现象．请回答：该实验的目的是探究______．
• 下列物质中由不同分子组成的是 A.碱式碳酸铜 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.高锰酸钾水溶液
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