为什么物质的量浓度的溶液配制时加水超过刻度线,应立即用滴管取出多的水,这话为什么是错的?

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• 一定物质的量溶液浓度配制中：1 如果加水定容时超过了刻度线,吸走超出部分,为什么配制浓度偏低?有些人说因为溶质少了 但是同样溶剂也减小了啊?应为这个问题,另外几个的误差分析我也没弄清楚.
• 一定物质的量溶液浓度配制中：1 如果加水定容时超过了刻度线,吸走超出部分,为什么配制浓度偏低?
• 5.1-化学E1/ 在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误中可能使所配制溶液浓度偏高的是（）?（A）用量筒量取浓盐酸时俯视读数（B）溶解搅拌时有液滴溅出烧杯（C）定容时俯视容量瓶颈刻度线（D）摇匀容量瓶中溶液后,见液面下降,再加水至刻度线.为什么不是A?一直搞不懂俯视与仰视哪个是多看少量,哪个是少看多量?
• 关于溶液浓度的,超急速回答在配制一定物质的量浓度时,下列操作出现的后果是：（偏低、偏高或无影响）1）配制氢氧化钠溶液时,称取已吸潮的氢氧化钠固体 ,溶液浓度________.2)配制氢氧化钠溶液时,溶液不能澄清,溶质少量不溶解,溶液浓度_______.3)配制氯化钠溶液时,容量瓶中有少量水,溶液浓度________.4)定容时,液面上方与刻度相齐,停止加水,溶液浓度________5)发现溶液液面超过刻度线,用吸管吸出少量水,使液面降至刻度线,溶液浓度_____6)溶解所用的烧杯未干燥 溶液浓度________7）定容时仰视观察液面 溶液浓度________8）定容时俯视观察液面,溶液浓度________要说明理由的...
• 高中简单的化学题目物质的量浓度溶液的配制中的误差分析（c=n/V）填n v c偏大 偏小 不变1 称量的物质受潮2 天平的砝码沾有其他物质或已生锈天平的砝码有残缺3 称量时，左码右物 使用到游码未使用游码4 用量筒量取液体时，结果时俯视刻度仰视刻度5 用量筒量取液体后，用蒸馏水冲洗量筒，洗液一并转入容量瓶6 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒7 配溶液时未冷却到室温就注入定容8 转移前容量瓶有少量蒸馏水9 转移时有少量液体溅出10 定容时俯视刻度线定容时仰视刻度线11 定容时水加多了，超过了刻度线，用滴管吸出12 定容摇匀时，液面下降再加水至刻度线 最好稍微说明一下原因
• 向容量瓶中转移溶液时,不慎有液滴掉在容量瓶外面,为什么要重新配制溶液?还有为什么移液前容器瓶内有少量水不影响溶液的物质的量浓度?未洗涤烧杯和玻璃棒,未冷却到室温就定容,定容时水加多用滴管吸出,定容摇匀后液面下降再加水,定容时俯视或者仰视刻度线,都会影响呢?
• [高化]为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液注入容量瓶?如题是[向容量瓶中转移溶液]的内容那多加了水[①洗涤液注入容量瓶时 ②装瓶后加水至刻度线]按道理不是多了溶剂吗？那[物质的量浓度]不对了啊？
• 有下列化学仪器：①托盘天平 ②玻璃棒 ③药匙 ④烧杯 ⑤量筒 ⑥500ml容量瓶 ⑦胶头滴管 ⑧细口试剂瓶 ⑨标签纸.（1）现需要配制500ml 1mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 ml ,需选择量筒的规格为 ml.（3）容量瓶使用前检验漏水的方法是 .（4）若实验遇到以下情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）① 用来量取浓硫酸的量筒未洗涤,② 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,③ 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶内,④ 摇匀后发现液面低于刻度线,再加水,⑤ 容量瓶中有少量水,⑥ 定容时俯视观察液面
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