过渡金属有什么其它金属不具有的性质
问题描述：
过渡金属有什么其它金属不具有的性质
答
过渡金属由于具有未充满的价层d轨道,基于十八电子规则,性质与其他元素有明显差别.由于这一区很多元素的电子构型中都有不少单电子,较容易失去,所以这些金属都有可变价态,有的（如铁）还有多种稳定存在的金属离子.过渡金属最高可以显+7（锰）、+8（锇）氧化态,前者由于单电子的存在,后者由于能级太高,价电子结合的较为松散.
对于第一过渡系,高氧化态经常是强氧化剂,并且它们都能形成有还原性的二价金属离子.对于二、三过渡系,由于原子半径大、价电子能量高的原因,低氧化态很难形成,其高氧化态也没有氧化性.
由于空的d轨道的存在,过渡金属很容易形成配合物.金属元素采用杂化轨道接受电子以达到16或18电子的稳定状态.当配合物需要价层d轨道参与杂化时,d轨道上的电子就会发生重排,有些元素重排后可以使电子完全成对,这类物质称为反磁性物质.相反,当价层d轨道不需要重排,或重排后还有单电子时,生成的配合物就是顺磁性的.反磁性的物质没有颜色,而顺磁性的物质有颜色,其颜色因物质而异,甚至两种异构体的颜色都是不同的.一些金属离子的颜色也是有单电子的缘故.