向10mL 0.1mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）A. x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，且c（NH4+）＞c（Al3+）B. x=10时，溶液中有NH4+、AlO2-、SO42-，且c（NH4+）＞c（SO42-）C. x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2-、OH-，且c（OH-）＜c（AlO2-）D. x=30时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH-，且c（OH-）=c（Ba2+）

问题描述：

向10mL 0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加等浓度Ba（OH）₂溶液x mL，下列叙述正确的是（　　）
A. x=10时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（Al³⁺）
B. x=10时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^-、SO₄^2-，且c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
C. x=30时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，且c（OH^-）＜c（AlO₂^-）
D. x=30时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^-，且c（OH^-）=c（Ba²⁺）

答

A、当x=10时，10ml0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中含有0.001molNH4+，1mmolAl3+，0.002molSO42-，10ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.001molBa2+，0.002molOH-，混合后硫酸钡沉淀，剩余0.001molSO42-．氢氧化铝沉淀，剩余13×1...
答案解析：A、Al³⁺与氨水反应生成Al（OH）₃沉淀，可以认为氢氧根会先与铝离子作用生成沉淀．加入10mlBa（OH）₂，相当于溶液中NH₄⁺、Al³⁺、OH^-比例为1：1：2，铝部分生成氢氧化铝沉淀．
SO₄^2--：Ba²⁺比例为2：1，SO₄^2-部分沉淀．反应完全后，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-．
B、依据A分析溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-．无AlO₂^-；
C、加入30mlBa（OH）₂，氢氧根离子过量可以和铝离子完全反应，且和铵根离子全部反应后还有氢氧根离子剩余，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，但c（OH^-）＞c（AlO₂^-）；
D、依据C分析判断溶液中有Ba²⁺、AlO₂^-、OH^-，不存在Al³⁺．
考试点：离子浓度大小的比较；电离方程式的书写．
知识点：本题考查了离子方程式的书写原则和方法应用，主要是定量反应的产物判断，关键分析离子反应顺序，先沉淀后反应生成弱电解质后沉淀溶解．

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