在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol 的KI被氧化时,被还原的氧原子为( ) A.1 mol B.12 mol C.23 mol D.13 mol
问题描述:
在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中,当有2mol 的KI被氧化时,被还原的氧原子为( )
A. 1 mol
B.
mol1 2
C.
mol2 3
D.
mol 1 3
答
在2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2的反应中I元素的化合价由-1升高为0价,O元素的化合价由0价降低为-2价,令还原的氧原子的物质的量为xmol,根据电子转移守恒由2mol×[0-(-1)]=xmol×[0-(-2)],解得x=1.
故选:A.