5.1-化学 E5/ 将99ml 1mol/L的盐酸跟101ml 0.5mol/L的Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH为()?(A)0.4(B)2(C)12(D)13.6答案是C.为什么?我是这样想的:2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O 反应生成的水也有H+,那么之后的[H+]=反应前的[H+]=0.099*1哪里有错了?还有另一种思路:[H+]=[2*0.5*0.101-0.099*1]/0.2=0.01  pH=2,但答案是pH=12哪里有错了?到底应该怎么做?请写出详细过程及思路.谢~~

问题描述:

5.1-化学 E5/ 将99ml 1mol/L的盐酸跟101ml 0.5mol/L的Ba(OH)2 溶液混合后,溶液的pH为()?
(A)0.4
(B)2
(C)12
(D)13.6
答案是C.为什么?
我是这样想的:2HCl+Ba(OH)2BaCl2+2H2O
反应生成的水也有H+,那么之后的[H+]=反应前的[H+]=0.099*1
哪里有错了?
还有另一种思路:[H+]=[2*0.5*0.101-0.099*1]/0.2=0.01  pH=2,但答案是pH=12
哪里有错了?
到底应该怎么做?
请写出详细过程及思路.
谢~~

明显是碱101ml,而酸99ml
所以OH-要多2ml,溶液中不会有H+了
那么:[OH-]=[2*0.5*0.101-0.099*1]/0.2=0.01 pH=12