有机物中的氮的共价键为什么只有3个为什么不能是五个呢,氮最外层不是有5个电子吗
问题描述：
有机物中的氮的共价键为什么只有3个
为什么不能是五个呢,氮最外层不是有5个电子吗
答
氮气分子式是N2，每个原子希望达到八电子稳定结构，所以每个原子还需要三个电子，所以与另一个原子形成三个共价键。
答
是为了形成八电子稳定形式.因为它难失去电子了
答
N电子实际排布是2 23后者属同一电子层但非同一轨道
答
氮是三价，说明它有三个共用电子对。
氮原子最外层有5个电子，再有三个电子与另一个氮原子共用，于是最外层就行成了八电子稳定结构了。
答
如果形成了5个共价键,那麼N最外层就有10个电子,但是N的L层轨道最多只能装8个,因此不会形成5根键.
有机物中N的共价键最多为4,有季铵盐,重氮化合物,重氮盐等