N2+3H2可逆反应2NH3 加压后,N2 H2 NH3的转化率怎么变?变大变小?

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• 化学平衡移动,改变浓度 以N2+3H2可逆反应2NH3为例 恒温恒容下原来N2 aMOL/L H2b mol/L,NH3 cmol/L 充入a mol/L N2,平衡移动后N2为xmol/L,H2为b mol/L,NH3 d mol/L写出 x y d 的范围 N2转化率下降,H2转化率上升,为什么?并说明原因平衡后 H2 为y mol/L 打错字了，sorry，假如要是 充入NH3 使浓度变为2c mol/L 则 x y d 怎么变？（要求，x的范围只能用带字母a的表示；y 只能用带字母b的表示；d只能用带字母c的表示）
• 问一下关于化学平衡常数K和压强P的关系.当一个非等体的可逆化学反应（假如是3H2 + N2 2NH3）平衡后,进行加压,或减小容器体积,平衡向逆反应走.根据勒夏特列原理平衡就会改变那氨气的C就会变小吧,而氢气 和氮气的C就会增加吧那K不就变了吗?（引用百度百科的勒夏特烈原理 在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.）注 建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.这是不是说明C还是会有一些变化的呢?百度百科化学平衡的影响上说也受P的影响这是怎么回事呢?平衡常数的影响因
• T,V一定 反应：N2+3H2=2NH3 平衡后充入再NH3 N2转化率为什么变小?本人把 “加氨气” 这一条件等效看成了平衡后 再 按照1：3加入 氮气 氢气 （我建立了一个虚拟态） 这个虚拟态相当于加压 平衡会右移,转化率会变大 可老师说 这个情况下不能看虚拟态· 要看真实态 ,按照真实态的三段式分析就会变大 可是· 为什么不能看虚拟态· 我好困惑啊· 除了计算K外,还有什么好的 有助于理解建立虚拟态的方法吗
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• 对于可逆反应N2 + 3H2 = 2NH3,在容积恒定容器内平衡后增大N2浓度,再次平衡后N2和NH3的体积分数怎么变化还有氮气的转化率怎么变?
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• 在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平...在2L 的密闭容器中,合成氨反应N2+3H2==2NH3;开始N2物质的量为8mol,H2的物质的量为20mol,5min后达到平衡,H2的物质的量为8mol,求 生成NH3的化学反应速率 平衡时N2的转化率 若把容器体积减小一半,则正反应速率是变大还是还是变小还是不变
• 怎么一些反应的转化率会随温度先增大之后再减少?答案说低温时候反应体系未达到平衡,某物转化率主要受反应速率影响...真的不懂,不是说转化率吗,就是说平衡时候啊...就算低温时候反应慢迟早也会打到啊 难道说是温度太低实际中无法达到平衡?
• 判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据!