关于电子转移数目和方向的2个问题!1.②H2S+SO2===③S↓+②H2O该反应中,H2S中的S由-2→0,失去了6e-;SO2中的S由+4→0,得到了12e-.按理说,电子得失总数应该相等,为什么这里不等?2.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O反应中,H2O2中的O由-1 → -2,但生成物的3种物质中的O都为-2价,到底电子转移到了哪个物质中的O去了,怎么判断?第1个问题明白,但第2个如果都写出离子方程式多麻烦,考试就那么点时间,有没更好的方法!
问题描述：
关于电子转移数目和方向的2个问题!
1.②H2S+SO2===③S↓+②H2O
该反应中,H2S中的S由-2→0,失去了6e-;
SO2中的S由+4→0,得到了12e-.
按理说,电子得失总数应该相等,为什么这里不等?
2.H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
反应中,H2O2中的O由-1 → -2,但生成物的3种物质中的O都为-2价,到底电子转移到了哪个物质中的O去了,怎么判断?
第1个问题明白,但第2个如果都写出离子方程式多麻烦,考试就那么点时间,有没更好的方法!
答
1. ②H2S+SO2===③S↓+②H2O
该反应中,H2S中的S由-2→0,失去了2e-;
SO2中的S由+4→0,得到了4e-.
2个H2s即失去4e ， SO2中的S由+4到0价得到4个电子.所以得失的的电子数是相等的
2. H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O
反应中,H2O2中的O由-1 → -2,但生成物的3种物质中的O都为-2价,到底电子转移到了哪个物质中的O去了,怎么判断?
H2O2中的O为-1价反应后变成-2价得到1个电子
O-1------>O-2
Cr2(SO4)3中的Cr由+3变成+6失去3个电子
Cr+3-----》Cr+6
然后再按照最小公倍数进行化学式的配平.
答
1.3mol的产物S有2mol是H2S转化来的,1MOL是SO2转化来的转移电子数都是4mol
2.是CR2(SO4)3中的,写出离子方程式就知道了,SO42-是一个集团,前后没变,KOH中的O转到了H2O中