5A可逆符号2B+C 对于这个反应 第一次 向固定容积为1L的容器加入1molA
问题描述：
5A可逆符号2B+C 对于这个反应 第一次 向固定容积为1L的容器加入1molA
第二次 向另一个相同的容器中加入1.2molA 两个个反应同时进行
请问可以判断哪一次反应先达到平衡吗?
如果对于反应 2A可逆符号2B+C 其他条件不变 可以判断哪一次反应先达到平衡吗
A B C都是气体
大家看看我的想法 有错误请指出：对于 2A可逆符号2B+C，1.2mol/L的达到平衡的时间快 因为初始反应物A浓度变大 并且该反应混乱度增大（右边系数的和比左边的大） 1.2mol的压强增大 平衡向左移动
而对于 5A可逆符号2B+C，初始A的浓度增大，但是该反应混乱度减小 所以无法判断
我知道 2A可逆符号2B+C这个反应 1.2mol的先达到平衡 但是我总觉得 5A可逆符号2B+C这个反应无法判断啊
答
5A==2B+C时,这反应应该为纯气体反应吧.因为固定容积而且,该反应为气体体积减少反应,加入1.2MOL A 等于加压,平衡向右移动 所以第二次快.
对于2A→2B+C 则相反.
开始时因为浓度改变了,所以俩正反应速率都会加快,但如上述所说,可能会有这样的不同.
希望是你想要的答案.麻烦你看下补充提问 看看对不对这跟混乱度有什么关系？△S？？？熵变吗？混乱度不能判断吧。。我说的混乱度就是指 右边系数和比左边大或者比左边小哦，但是只要增加反应物的量，一定会加快反应速率，从而更快达到平衡，只是程度不同吧。我上面说的是化学平衡的移动。也就是说5A==2B+C也能判断达到平衡的快慢了？1.2mol的快？是的。。。反应速率大必然达到平衡快