高一化学!把含有某一种氯化物杂质的氯化钙粉末11.7克溶于水后,与足量的硝酸银溶液反应,生成氯化银沉淀28.7克,则该氯化钙中的杂质可能是A.氯化铝B.氯化钠C.氯化钾D.氯化镁选哪一个啊,为什么,最好有过程答案选C

采用极限法，假设没有任何杂质 则cacl2 ~2Agno3 可生成n(Agno3)=0.2mol
m(cacl2)=nM=11.1 ＜11.7
因为Alcl3的相对分子质量为133.5 则不符合
另用极限法：假设全为Nacl naci~Agno3 ,m（nacl)=11.7 而未算cacl2 则不合题意
假设全为kcl ,kcl~Agno3 m(kcl)=14.5＞11.7 而cacl2＜11.7 所以刚好符合
同样 假设原为mgcl2 mgcl2~2Agno3 m(mgcl2)=9.5这是个人观点哈。

最投机取巧的招子
因为28.7克沉淀需要11.1克CaCl2，而加上了杂质有11.7克，说明杂质的正离子质量：负离子质量要大于CaCl2的比值。
CaCl2相当于20有一个Cl。
氯化铝 9有一个
氯化钠 23有一个
氯化钾 39有一个
氯化镁 12有一个
11.7g纯氯化钠与足量硝酸银溶液反应，生成沉淀28.7g。所以，混合粉末中，杂质的含氯量应小于氯化钠。在上述四种氯化物中，Na Al K Ca的价量比分别为1/23、3/27、1/39、2/40。因为3/27＞2/40＞1/23＞1/39，故选C。
用元素守恒也行

生成28、7g氯化银，则可得出有0、2mol氯离子，氯化钙质量分数111g|mol，若只有氯化钙则质量为22、2g，要是氯化钙粉末质量11、7g，则若粉末全是杂质，质量应小于11、7g，11、7除以0、2等于58、5，所以杂质的质量小于等于58、5，应选B.
（其实这种类型的题目有诀窍，若选一项，则选质量分数最大或最小项）

选B，过程：思维题，转个弯就行，你算一下，如果没有杂质，化学方程式正好成立吧，说明杂质物质中氯原子所占的百分数和氯化钙中所占的百分数一样啊，看一下就出来了呀，应该懂吧？高中化学选择题要用技巧的，死算考试的话就要时间不够的，所以就这样跟你说一下~~要采纳哦~~~(*^__^*) 嘻嘻

28.7克沉淀需要11.1克CaCl2，而加上了杂质有11.7克，反应前后氯离子数目不变，11.7克杂质是氯化物，氯化钙粉末质量11、7g，则若粉末全是杂质，质量应小于11、7g，11、7除以0、2等于58、5，所以杂质的质量小于等于58、5

前两位的思路都很好，但答案应该选C
如果是B的话，那要多少NaCl呢？11.7克才有0.2mol，全部都是NaCl了么？
考试得用简便方法：
28.7克沉淀需要11.1克CaCl2，而加上了杂质有11.7克，说明杂质的正离子质量：负离子质量要大于CaCl2的比值。
CaCl2相当于20有一个Cl。
氯化铝 9有一个
氯化钠 23有一个
氯化钾 39有一个
氯化镁 12有一个
看起来BC都可以，但是如果是单项选择，选尽量大的没错。

选B，过程：思维题，转个弯就行，你算一下，如果没有杂质，化学方程式正好成立吧，说明杂质物质中氯原子所占的百分数和氯化钙中所占的百分数一样啊，看一下就出来了呀，应该懂吧？

寒假作业刚做到这题,答案写的是C
分析：11.7g纯氯化钠与足量硝酸银溶液反应,生成沉淀28.7g.所以,混合粉末中,杂质的含氯量应小于氯化钠.在上述四种氯化物中,Na Al K Ca的价量比分别为1/23、3/27、1/39、2/40.因为3/27＞2/40＞1/23＞1/39,故选C.

很简单！守恒发：反应前后氯离子数目不变，由题得生成氯化银0..2摩尔，则原物质含有氯离子0.2摩尔（即CaCl2+氯化YClx,X与2为系数），若 原物质全是氯化钙，则含有氯离子0.154MOL，利用最值法，依次设ABCD混合物有11.7g再计算其氯离子的物质的量，结果>0.2MOL为答案。所以选D（B为0.2，由于为混合物，所以此物质不能全是NaCl，所以混合物氯离子数小于0.2MOL）
希望采纳