点燃7.4g氢和氧气的混和气体,爆炸后冷却至室温,还剩0.2g气体,则混合气体中可能含( A、0.6gH2 6.8gO2 B、0.8gH2 6.6gO2?
问题描述：
点燃7.4g氢和氧气的混和气体,爆炸后冷却至室温,还剩0.2g气体,则混合气体中可能含( A、0.6gH2 6.8gO2 B、0.8gH2 6.6gO2?
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选择B
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就2个答案吗？
答
B2H2+O2==2H2O4 32由题目可知参加反应的气体质量共为7.4-0.2=7.2g,通过以上方程式可知,氢气与氧气参加反应的质量比为4/32,即1/8,即7.2g中有1/9是氢气的质量,为0.8g,有8/9是氧气的质量,为6.4g.剩余的0.2g气体可以是氢...