在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．（1）镁和氮气反应的化学方程式是______．（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是______．（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是______L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g•L-1）
问题描述：
在加热条件下用镁消耗从空气中得到的氮气（生成物中镁元素为+2价，氮元素为-3价），最终得到一种少量的密度较大的气体--氩．
（1）镁和氮气反应的化学方程式是______．
（2）上述反应中各反应物与生成物之间的质量比是______．
（3）已知参加反应的镁的质量为3.6g，消耗的氮气体积是______L．（在标准状况下，氮气的密度为1.25g•L-1）
答
（1）氮化镁的化学式为Mg3N2，根据题意知反应为氮气和镁，反应条件为加热，故答案为：3Mg+N2 加热 . Mg3N2（2）Mg、N2和Mg3N2质量之比为（24×3）：28：（24×3+14×2）=18：7：25故答案为 18：7：25...
答案解析：（1）首先根据化合价代数和为零的原则写出氮化镁的化学式为Mg3N2，然后根据化学方程式的书写规则写出方程式．
（2）各物质的质量比应为各物质的化学式量乘以化学计量系数的比值．
（3）可根据化学方程式求出氮气的质量，然后根据密度求出体积．
考试点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查了根据化合价代数和为零的原则书写化学式，及根据化学方程式进行简单计算的能力．