肽键中氧原子是否杂化能否再解释一下其中大π键的形成过程
问题描述：
肽键中氧原子是否杂化
能否再解释一下其中大π键的形成过程
答
O原子也杂化的，sp2杂化，形成3个杂化轨道，另外有1个p轨道没有参与杂化。
3个杂化轨道上，1个放1个电子，正好与C原子形成西格玛键，另外2个上放的都是1对电子，另外1个没有参与杂化的p轨道上放了另一个单电子，形成派键。
-CO-NH-，肽键中的C、O、N都是sp2杂化，所以它们都存在1个轨道垂直于这个平面，即相互平行，C提供1个电子，O提供1个电子，N提供的是1对电子，所以形成的大派键是三中心四电子大派键。
看上去，似乎端位原子没有必要杂化，但是实际上依旧是杂化的，杂化有利于成键更稳定，有利于分子总能量的降低。
答
没有杂化，只是形成共价键
答
没有杂化.端位原子都不讲杂化,因为讨论杂化没有意义.他们都只是向一个方向伸展轨道.
肽键中的大π键是由碳氧各提供一个电子而氮提供两个电子的π3（4）,前面的3代表有三个原子参与大π键的形成,后面括号里的4表示共四个电子参与离域.