某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题．（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率．______（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式．______．

答

（1）反应开始至2 min时，Y的物质的量减少了1.0mol-0.7mol=0.3mol，所以反应速率是

0.3mol

5L           2min

=0.03 mol/（L•min）；
故答案为：0.03 mol/（L•min）；
（2）根据图象可知X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，则X和Y是反应物，Z是生成物，且分别是0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，所以其方程式为X+3Y⇌2Z，
故答案为：X+3Y⇌2Z；
答案解析：（1）据v=

△n

V △t

计算反应速率；
（2）根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；
考试点：物质的量或浓度随时间的变化曲线；反应速率的定量表示方法．
知识点：本题考查了物质的量的有关计算，根据图象判断反应物和生成物及反应方程式，结合公式来分析解答即可，难度不大．