高中化学平衡中的转化率的概念问题.2A（g）+B=2C（g）在恒T恒V下,该可逆反应已经平衡了,再充入A气体,平衡正向移动.为什么A的浓度上升B的下降C的上升.为什么A的转化率下降,B的上升,C的产率上升.为什么A的体积分数上升,B的下降,C的无法确定?什么是体积分数啊.

你知道平衡常数吧?就是说任何一个可逆反应在一定条件下达到平衡的时候 生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值是一个常数.这个常数我们叫平衡常数,用K来表示.这里的K 是平衡时的状态.当我们考察非平衡状态的时候,可以用生成物压力的方程式系数次幂 与反应物的方程式系数次幂 的比值 与K来做比较.如果比值大于K 说明生成物比平衡状态下的比例要多,平衡向逆方向移动,如果比值小于K 说明生成物的比例比平衡时要小,平衡向正方向移动.我们改变浓度（对于溶液）、改变压强（对于气体）等手段都是通过改变比值 而使得这个比值不等于K 造成平衡的移动.而改变温度则是改变了K 同样造成比值与K不等,平衡移动.
对于本题目,既然是恒T恒V,再充入A气体则必然造成A的压力增大,平衡正向移动.既然平衡正向移动,则一定会有更多的B参与反应而被消耗掉,同时有更多的C生成.虽然也后更多的A参与反应而被消耗掉,但是由于我们加入的就是A,所以A的转化比例是减小的,而B的上升,C的产率上升.
下面介绍体积分数,某封闭容器中存在A、B、C三中气体,它们都在容器中均匀扩散,他们的体积都等于容器体积.它们对容器壁分别都造成一定的压力,而它们的压力和就是A、B、C混合气体的总压力.如果A、B、C分别 并且单独的具有的压力等于总压力时所占有的体积,我们称之为分体积.这就是说A、B、C都各自有自己的分体积.所谓A的体积分数指的就是 A的分体积占有总体积的百分比.在数值上A的体积分数等于A的物质的量分数.