某金属氧化物14.4g，在加热条件下与一氧化碳充分反应可生成8.8g二氧化碳，这种氧化物是（　　）A. FeOB. ZnOC. PbOD. CaO

答

生成8.8g二氧化碳中所含氧元素质量=8.8g×

32

44

×100%=6.4g；则14.4g金属氧化物中所含氧元素质量=6.4g×

1

2

=3.2g；
这种氧化物中金属与氧元素的质量比=（14.4g-3.2g）：3.2g=56：16，可判断氧化物中金属元素为相对原子质量等于56的铁元素；
故选A．
答案解析：金属氧化物与一氧化碳反应所生成的二氧化碳中所含氧元素的一半为金属氧化物中氧，由二氧化碳及金属氧化物质量，计算出金属氧化物中金属与氧元素质量比，再利用该质量比确定金属氧化物中金属元素，判断该金属氧化物．
考试点：实验探究物质的组成成分以及含量；一氧化碳还原氧化铁；有关化学式的计算和推断．
知识点：每个一氧化碳分子在高温条件下夺取金属氧化物分子中的一个氧原子而生成一个二氧化碳分子，因此，所得二氧化碳中氧元素质量的一半为金属氧化物中的氧．