1:过氧化钠和潮湿的有2氧化碳反应的过程和总反应分别是什么?2:过氧化氢在水容液里的电离方程式,要电离的过程和总电离3:有2氧化碳(g)和水(g)混合气体4.76g,将此气体缓慢通入37.16克足量的过氧化钠中,充分反应后固体的质量为40克,求混合气体中有2氧化碳和水的质量.能不能讲得明白点?什么△m=16/mol（CO2) 看不懂啊

1、
过程
2Na2O2+4H2O====4NaOH+2H2O2
2H2O2====2H2O+O2↑
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
总方程
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
2、
H2O2==可逆==H++HO2-
或
2H2O2==可逆==H3O2++HO2-
HO2-==可逆==H++O2-
3、分析：将反应写出
2Na2O2+2CO2====Na2CO3+O2↑ △m=16/mol（CO2）
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑ △m=16/mol（O2）
设CO2和H2O的物质的量分别为n1mol和n2mol
则有
44n1+18n2=4.76
16n1+16n2=4.76+37.16-40
解得
n1=0.1
n2=0.02
所以
m（CO2）=4.4g
m（O2）=0.36g
混合气体中有二氧化碳质量4.4g，水的质量0.36g。

1.过程如下
2Na2O2+CO2+H2O===2NaOH+Na2CO3+O2
2.H2O2=2(H+)+2(O-)
这里的氧呈现-1价

给你讲点解题方法吧.1.题干中为潮湿的CO2告知我们有水,而过氧化钠和水和二氧化碳都能反应,所以答案为2Na2O2+2H2O====4NaOH+O22NaOH+CO2====Na2CO3+H2O两方程叠加就是总方程啦.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O22.就像写多元...