一道关于原电池反应的化学题有人设计了以锌和铂为电极材料,埋入人体内作为心脏病人的心脏起搏器电源,它利用人体血液中含有一定浓度的氧气、氢离子与锌进行工作,则负极材料为什么?正极的电极反应式为什么?请再详细解释一下，在写一下负极的电极反应式和总反应方程式，谢谢，希望解释详细些。
问题描述：
一道关于原电池反应的化学题
有人设计了以锌和铂为电极材料,埋入人体内作为心脏病人的心脏起搏器电源,它利用人体血液中含有一定浓度的氧气、氢离子与锌进行工作,则负极材料为什么?正极的电极反应式为什么?
请再详细解释一下，在写一下负极的电极反应式和总反应方程式，谢谢，希望解释详细些。
答
负极材料是锌，只有它可以在负极失去电子。反应：Zn-2e=Zn2+，
正极的反应：O2+4H+ +4e=2H2O，这是一个得电子的反应，只有这样才是原电池
答
负极失电子
在该环境下，Zn活泼失电子，是负极
正极上，得电子，但是因为在人体内工作，不能产生气体
所以加上氧气，生成水
反应物：4mol离子、1mol氧气和4mol电子
生成物：2mol水
我就不写电极反应式了，百度这里看着不舒服~
总：2Zn+4H++02=2Zn2++2H20
要是知道溶液中阴离子是什么，就可以写化学方程式了。
答
负极材料为锌
正极反应为：4H++O2+4e=2H2O
负极反应为：Zn-2e=Zn2+
答
锌
正极:4H++4e-+O2=2H2O
负极:Zn-2e-=Zn2+
总反应:2Zn+4H++02=2Zn2++2H20