在常温常压下,CO,CO2,H2,N2四种气体以相同体积混合,总质量为153克,求混合气体中氢气的质量设各种气体物质的量为xmol《《《x（28+44+2+28）=153g》》》不应该是总物质的量乘总摩尔质量等于总质量么102x=153g 这里为什么用单个物质的量乘总摩尔质量x=1.5mol 而且还等于了总质量m(H2)=Mn=2g/mol×1.5mol=3g
问题描述：
在常温常压下,CO,CO2,H2,N2四种气体以相同体积混合,总质量为153克,求混合气体中氢气的质量
设各种气体物质的量为xmol
《《《x（28+44+2+28）=153g》》》不应该是总物质的量乘总摩尔质量等于总质量么
102x=153g 这里为什么用单个物质的量乘总摩尔质量
x=1.5mol 而且还等于了总质量
m(H2)=Mn=2g/mol×1.5mol=3g
答
不知道
答
"以相同体积混合",在相同温度和压强下,不同气体物质的量之比等于体积比,也就是说,这四种气体以相同的物质的量混合,就可以设同一个数x.