H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?
问题描述：
H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道?
答
n=中心原子孤对电子对数+配位原子总数，水有两对孤对电子，两个配位原子，所以n为4，n为4时为sp3杂化，这是规律。n为2是sp杂化,n为3是sp2杂化.
答
这个要用到结构化学的知识啊，本来应该是直线型，但是由于氧有孤对电子，因为孤对电子的体积非常大，所以会压周围的电子，导致呈现V型的结构
答
有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白.
氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,不予考虑.我们关注外层的6个电子.具体排布为2s2 2p4（看的懂这个符号吧,s亚层2个,p亚层4个,共6个）.氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是四面体的,像甲烷一样.不过孤对电子单独占据了两个杂化轨道.也就是说,H2O的四面体其中两个顶点是由孤对电子组成的,这点跟CH4不同.所以单看两个氢原子和一个氧原子,就是V字形啦,其实另外两对孤对电子也是V形排布的.
不知道我是否解释清楚了,如果有疑问欢迎指教哈~希望这个回答对你有所帮助!