某农田原计划使用198千克的硫酸铵【（NH4)2SO4】作为氮肥.若改用尿素【CO(NH2)2].试问需要尿素多少千克?

分类: 作业答案 • 2022-05-16 15:15:24

问题描述：

答

主要是N肥，也就是N要等量，198/硫酸铵的化学分子质量*尿素的分子质量就可以了

答

氮元素守恒
（NH4)2SO4相当于CO(NH2)2
132 60
198 198*60/132=90千克

答

遵循氮元素守恒就可以了，也就是
原来化肥中氮元素的质量=现在所用的化肥氮元素质量
设需CO(NH2)2的质量为X，则
(28/132)*198=(28/60)*X
求得X的值就是答案

答

（NH4）2SO4中含氮量为28/132,尿素的含氮量为28/60
所以需用尿素（198*28/132)再除以28/60，得需尿素90千克

答

氮肥主要的是氮元素.所以只要根据氮元素的质量不变就行了
硫酸铵：198*7/33=42千克
尿素的氮元素：7/15
则要尿素：42/（7/15）=90千克