关于氧化还原方程式配平的一些问题例如FeS2 到 Fe2O3铁变化了几价那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了几价第一个是1价,不是2价,而第二个是3价,关于原子个数什么时候该乘上,什么时候不该乘呢?

问题描述：

关于氧化还原方程式配平的一些问题
例如FeS2 到 Fe2O3铁变化了几价
那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了几价
第一个是1价,不是2价,而第二个是3价,关于原子个数什么时候该乘上,什么时候不该乘呢?

答

先教你找化合价。

记住了铁在考试的时候只有三种价态（其他价态会告诉你）0、+2、+3，FeS2是两个硫离子，由此推断铁不可能是+3价和0价，因此铁是+2价的。

记住各个离子都有哪些价态，反应的时候会推断是多少价就可以了。

然后是找转移了多少电子。

例如 _Cu+_HNO3--_Cu（NO3）2+_NO+_H2O

Cu由0价变为+2价，失了两个电子。N由+5价变为+2价，得了3个电子。取二者的最小公倍数，是6,

步骤1：最小公倍数法算氧化还原

6（最小公倍数）÷2（失电子或得电子数）得3，写为该原子的系数，结果Cu前面写3，NO前面写2。

步骤2：原子守恒算系数

3Cu+_HNO3=_Cu(NO3)2+2NO+_H2O

根据铜原子守恒（反应前铜都在单质中存在，反应后都在硝酸铜中存在）求得硝酸铜有3个。硝酸中的氮一个用来形成一氧化氮，消耗了1个硝酸，那么剩下的硝酸都用来成盐，因此根据氮原子守恒，硝酸的系数是8。最后用氢原子守恒配出水的系数是4。

系数就是我们常背的38324：

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O

步骤3：检验

假设这是高考，这步你可以省略，因为根本没时间检查。

够详细吧？有问题请追问。

答

FeS2中铁是正二价，Fe2O3中铁是正三价，所以化合价上升1价
CuSO4中铜是正二价，Cu3P中铜是正一价，所以化合价下降1价

答

FeS2 中铁呈+2价 ,Fe2O3铁中铁呈+3价,
　　FeS2 到 Fe2O3铁变化了1价.
那么CuSO4中铜呈+2价,Cu3P 中铜呈+1价
那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了1价.

关于氧化还原方程式配平的一些问题例如FeS2 到 Fe2O3铁变化了几价 那么CuSO4到 Cu3P 铜变化了几价第一个是1价,不是2价,而第二个是3价,关于原子个数什么时候该乘上,什么时候不该乘呢?