含有杂质的石灰石10.5g中,加入足量的盐酸,充分反应后放出CO2气体4.4g,则石灰石中的杂质不可能是（ ）A.MgCO3 B.NaCO3 C.K2CO3 D.CuO

先假设10.5g全是石灰石，则会生成4.62g气体，而4.4小于4.62 所以含的杂质与稀盐酸反应生成的气体要小于4.4g 。用极值法，在假设10.5克全是杂质，则只有在杂质相对分子质量大于105时，生成的气体质量小于4.4，所以选C

A。从初中的角度只能说，首先可以看作多出一部分不反应的原料，这样因为B和C同样质量的话放出二氧化碳更少，所以可以。D不放出气体当然也可以。A同样质量放出气体更多，所以不可以。

假设CO2全部是，石灰石放的，n（C）=0.1mol
M=10.5/0.1=105>M(石灰石)=100
所以，MCO3之中的M应大于40（Ca）
Mg=24，不符合
2Na=46，符合
2K=78，符合
CuO，更符合
所以是A

没东西算仅述过程
先设该样品为XCO3,写方程计算，算出X，X应该介于Ca和另一种离子之间（注意要乘以系数）

A
因为石灰石10克能产生CO2 4.4克
所以混入的是比石灰石产CO2能力差的
因为MgCO3 8.4克就能产生CO2 4.4克
产CO2比CaCO3多 因此不可能