将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ）．（1）计算A点处生成NaNO3的质量？（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
问题描述：
将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 ）．
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
答
（1）设A点处，反应AgNO3的质量为y，生成AgCl的质量为z，生成NaNO3的质量为xAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3170 58.5 143.5 85y 2.34g z  ...
答案解析：（1）图中A点表示所加硝酸银与氯化钠恰好完全反应，根据反应的化学方程式，由参加反应氯化钠的质量计算此时生成硝酸钠的质量；
（2）图中A点硝酸银完全反应，据此计算出所用100g硝酸银溶液的溶质质量；到达B点时，溶液中硝酸银的质量为100g未反应硝酸银溶液中硝酸银的质量，利用质量守恒定律，可计算到达B点时所得溶液的质量，利用溶液中溶质质量分数公式计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数．
考试点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
知识点：分析变化图象的曲线时，曲线的折点表示反应恰好完全反应，折点后的线段表示所加溶液过量．