有关一水合硫酸四氯化铜配合物[Cu(NH3)4]S04·H2O制备的几个问题~（1）为什么要先将溶液冷却到室温后,才能滴加氨水调节pH值（2）为什么要先将溶液的pH调节到6—8后,才加入15ml1+1氨水?（3）如何操作才能得到晶型较好的一水合硫酸四氯化铜晶体?

分类: 作业答案 • 2022-05-15 18:31:38

问题描述：

有关一水合硫酸四氯化铜配合物[Cu(NH3)4]S04·H2O制备的几个问题~
（1）为什么要先将溶液冷却到室温后,才能滴加氨水调节pH值
（2）为什么要先将溶液的pH调节到6—8后,才加入15ml1+1氨水?
（3）如何操作才能得到晶型较好的一水合硫酸四氯化铜晶体?

答

问题补充：求好心人啊，我刚刚注册的知道累死了，供参考 AlCl3 Na2SNH3·H2O：生成Sn(OH)2↓，过量不溶 H2SO4：稀硫酸无反应，浓硫酸得到Sn

答

1.氨容易挥发,而且产生的Cu(OH)2极易分解出现CuO,影响产量
2.pH太低（原来有较多硫酸）会导致NH3变成NH4+,不和Cu2+结合,产率下降
3.最后用合适的速率注入乙醇（注得快则析出很快,但晶体颗粒很小；注得慢则析出太慢,也不合适）.