金属与稀硫酸反应过程2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 后面的(SO4)3是怎么算出来的为什么Fe+H2S04=FeSO4+Hs想了好久都不明白哪位好心帮帮忙
问题描述：
金属与稀硫酸反应过程
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 后面的(SO4)3是怎么算出来的为什么Fe+H2S04=FeSO4+Hs想了好久都不明白哪位好心帮帮忙
答
你得看金属的电子排列情况。AL的最外围有3个电子，反应中会失去3个电子，呈现+3价，硫酸根-2价，而反应后的离子化合物化合价之和为零。所以是Al2(SO4)3。而Fe最外围是2个电子，一般情况下反应失去2个电子，呈现+2价。对于金属呈现几价，你可以看他是哪个族元素。主族元素还是副族元素。
答
那是化合价代数和为0
Al +3加
SO4 -2价