K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O当此反应中有9.8克K2Cr2O7被还原,试通过化学方程式计算被氧化的HCl的物质的量.

分类: 作业答案 • 2022-05-14 16:10:05

问题描述：

K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O
当此反应中有9.8克K2Cr2O7被还原,试通过化学方程式计算被氧化的HCl的物质的量.

答

M(K2Cr2O7)=2*39+2*52+7*16=294
n(K2Cr2O7)=9.8/294=1/30 mol
n(HCl)=6n(K2CrO7)=0.2mol