AlCl3与NaOH当n（OH-）与n（Al3+）之比介于3到4之间时,n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-）,为什么?我知道反应分两步,先生成沉淀,后部分溶解,可想不出怎么倒出结果,能详细说明吗?反应中易得：n（AL(OH)3）总=n(AL3+)=3n'和n[AL(OH)3]消=n"但但n[AL3+]-n[OH-]+3n'[OH-]与n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-）怎能划等号呢?我对高中化学实在不怎么精通,麻烦再说详细些吧!

不好意思上次有一地方错了 第一个等式n（AL(OH)3）总=n(AL3+)=3n'应为 3n[Al(OH)3]总=3n(Al3+)=n'(OH-) 最后一步把n'(OH-)=3n(Al3+) 代入n[Al(OH)3]=n(Al3+)+n'(OH-)-n(OH-) 就有 n（氢氧化铝）=4n（Al3+）-n（OH-） 且最后一步n（Al3+)-【n（OH-）-3 n（Al3+）】并无系数3 哎真对不起我郑重道歉 我也是今年的考生呀

这个问题 如果你是认真学习了高中课程就不难发现 能在5.3这本教辅上找到答案首先 n（Al3+)=n(Al(OH)3）,这是刚开始生成的氢氧化铝此时 剩余的n'（OH-）为n（OH-）-3 n（Al3+)它消耗的氢氧化铝为n（OH-）-3 n（Al3+)...