π键有没有可能是由sp杂化轨道“肩并肩”形成的?

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• 如何判断某元素形成共价键时,有没有发生原子轨道杂化.如HCl的cl,H2O的O,CO2的C,PCl3的P!
• CO2分子和碳酸根离子中大π键的形成原理二氧化碳中,中心原子C原子采用SP杂化,空出两个正交的p轨道.为什么说每个氧原子上有1个容纳孤对电子的轨道不与π键p轨道平行?求解释氧原子那边的电子是什么情况.碳酸根离子中,中心原子C采用SP2杂化,空出一个垂直于分子平面的P轨道为什么说端位的3个氧原子各有一个垂直于分子平面的p轨道,每个氧原子上有2个不与分子平面垂直的孤对电子对?氧原子的孤对电子和p轨道是怎么看的?
• 离域大派键苯在sp2杂化后还留下了6个P平行轨道、6个电子形成大π键,那么我想问,六个电子的运动情况如何?我想是苯环中形成六个π分子轨道,π电子云在苯环上下对称均匀分布,形成环电子流...是这样么?如果是的话,那么苯环面上下的电子流方向相反么?
• 分子中杂化的轨道一定要参与成键吗?水分子中氧原子的杂化类型是sp3,形成四个杂化轨道,但实际上参与成键的只有两个半满的杂化轨道.既然如此,为什么不是sp杂化?只要2s轨道和全满的那个2p轨道形成杂化轨道,就可以留下两个正常的2p轨道用于与氢原子成键.
• sp轨道、σ键和π键还有杂化轨道的关系好不理解…p轨道形成σ键的时候纺锤体为什么会变成一边大一边小?还有,两个原子到一起发生反应是只考虑最外层的吗?比方说书上说共价单键是σ键,拿HCl打比方的话……是只考虑H的1s1和Cl最外层的3p5吗?还有 不管s和p轨道有没有填满画出来的形状会有变化吗?还有最后一个问题…就是σ键和π键存在的意义是什么?就是另外一种方式表达共价键是这样吗?最后的最后…这些和杂化轨道是什么关系阿?还有…共价单键是σ键,双键中有一个σ键,一个π键,三键中有一个σ键,两个π键…这个我不理解…能不能解释一下为什么会这样呢
• 有关苯分子中的化学键描述正确的是（　　）A. 每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键B. 每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键C. 碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键D. 碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键
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• 为什么氮元素会有+4和+5价?首先,我们知道氮元素的+4及+5价化合物中,氮元素跟与它直接相连的元素之间一定是共价键(也就是说氮原子不会失去电子而形成简单的N4+,N5+离子).那么,+4价的氮元素与其他元素共用4对电子,+5价的氮元素与其他元素共用5对电子.可是氮的电子排布式是:1s2 2s2 2p32p亚层最多还可以容纳3个电子,因此最多只能共用3对电子啊.那+4,+5价是怎么回事啊?还有,L层电子上没有d亚层啊,如果是激发的话,难道要激发到M层的s亚层上吗?还是不太明白,请问1楼,你说“2s电子被激发 与2p电子杂化 如果是sp3那4价就可以了 还多余1个2s电子 如果这个电子也是价电子 那不就是5价了吗?”2s电子被激发到哪里啊?2p已经没有空轨道了
• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
• 求判断啊 1、只有s电子与s电子配对,才能形成σ键 2、与杂化轨道形成的键都是σ键.急用 知道的高手麻烦写下,
• 有杂化轨道的分子 中心原子的价层电子是否只存在于杂化轨道价层电子对是否只存在于杂化轨道？