H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子（比如CH4是正四面体）
问题描述：
H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子（比如CH4是正四面体）
答
每个氧原子sp3杂化,4个sp3杂化轨道中2个含有不成对电子,2个含有孤电子对.每个氧原子的1个含有不成对电子的sp3杂化轨道和1个氢原子的s轨道头碰头形成σ键,两个氧原子的另一个含有不成对电子的sp3杂化轨道头碰头形成σ键.
所以H-O-O-H不在一条直线上,也不在一个平面上,H-O-和-O-H处在两个不同的面上