除去KCL溶液中的SO42-.依次加入的溶液为BaCL\K2CO3\盐酸.能不能说下这道题的原理,生成BaSO4或BaCO就没SO42-了吗本人基础比叫差,希望能说的详细点

那要看加入氯化钡的量 因为碳酸钡是溶于盐酸的，所以如果氯化钡过量的话，最终溶液中就不会存在硫酸根离子，因为硫酸钡是不溶于盐酸的 okay

先加入过量的BaCL2，生成BaSO4沉淀，除去SO42（但引入了杂质Ba），所以接下来就要除掉Ba，加入过量的K2CO3，生成BaCO3沉淀，除去了Ba，但CO3又过量了，所以再要除掉CO3，加入适量（注意是适量）盐酸除去CO3。这种题加入除杂试剂原则就是尽量不要或少引入新离子，以免越来越烦

KCL 和 SO42-. 最终要留下K+ 和 Cl- 并没有其他杂质`
加入BaCL 生成 BaSO4沉淀,SO42-没了,但是多了Ba2+
再加入K2CO3 生成 BaCO3沉淀,Ba2+没了.但又多了CO32-
最后加入盐酸,生成CO2气体,最终剩下K+ 和 Cl- 并且没其他杂质,
就OK了.懂?

是这样的 先加入稍过量的氯化钡，以使硫酸根沉淀完全，再加稍过量的碳酸钾，使钡离子沉淀完全，然后加入稍过量的盐酸去除碳酸根，最后只要对溶液加热就可使多余的一点氯化氢挥发出来

溶液中有硫酸根离子,一般先加入过量的钡离子除去,因为这样可以生成既难溶于水又难溶于酸的白色沉淀硫酸钡．
为了不带入更多杂质离子,选用过量的BaCl2（原来溶液的主要溶质为KCl,有氯离子,所以氯离子不是杂质）
此时引入的过量的钡离子用碳酸根离子除去（生成的碳酸钡是难溶于水的沉淀）因为原溶液中阳离子为K离子,所以碳酸盐选用过量K2CO3,（选用碳酸根是由于它与强酸可以生成CO2气体离开溶液体系,易于除去．）
接着过滤,滤液中就剩下KCl和K2CO3
加适量的稀盐酸,K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2,溶液中的杂质就除尽了．（由于任何水溶液中均有氢离子,此时稍稍过量的盐酸中的氢离子不算杂质）

首先除去硫酸根的话，要使硫酸盐转变成不溶于水的化合物，也就是转变成BaSO4
但是子题目的要求是除杂，所以ba的化合物应选BaCl2，应为KCl中的负离子是Cl-根
要是只加入BaCl2的话，会产生多余的Cl-离子，
所以加入K2CO3，和盐酸，补充溶液中缺少的K+离子
多余的H+和CO3（2-）会形成碳酸，挥发成二氧化碳气体
结果这几个步骤，可以达到除杂的效果

先加入过量的BaCl是为了使Ba2+与SO42-充分反应生成BaSO4沉淀,以达到除杂的效果.但SO42-以沉淀形式除去后,溶液中又引入新杂质,即Ba2+,此时再加入K2CO3将Ba2+也以沉淀形式除去,但又有了新杂质CO32-,最后加入的HCl就是来除去CO32-的,使其以CO2气体的形式除去.