现有氯酸钾和二氧化锰混合物30克,加热时他完全反应,结果发现试管内固体物质质量20.4克,则充分反应后,试管内含有哪些残留物,其质量分别是多少

2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 设二氧化锰为X克
245 149
30-X 20.4-X
==> X=5.5
所以，原混合物中，MnO2质量为5.5g ,KClO3为24.5g
于是，反应结束后，含有KCl的质量=20.4-5.5=14.9g
既：充分反应后，试管内剩余物质为KCl和MnO2，质量分别是14.9g和5.5g

生成氧气质量 30g-20.4g=9.6g
2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
149 96
x 9.6g
149/x=96/9.6g
x=14.9g
试管内含有氯化钾 14.9g 二氧化锰 20.4g-14.9g=5.5g

加热至完全反应后,质量为20.4g.
所以反应前后的质量差=生成气体的质量=30-20.4=9.6g.
加热氯酸钾制取氧气反应如下：
2KClO3==加热/MnO2==2KCl + 3O2(气体) 设分解的氯酸钾为X克
245 96
X 9.6
==> X=24.5
所以,原混合物中,含有KClO3 24.5g,含有MnO2质量为30-24.5=5.5g
于是,反应结束后,含有KCl的质量=20.4-5.5=14.9g
既：充分反应后,试管内剩余物质为KCl和MnO2,质量分别是14.9g和5.5g