实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题． （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．
（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，用不到的仪器为：平底烧瓶、分液漏斗，还需要的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；
故答案为：BD；玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）A．容量瓶带有玻璃塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前必须检查是否漏水，故A正确；
B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体、稀释浓溶液，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故C错误；
D．定容后需要将配制的溶液摇匀，正确的操作为：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故D正确；
故选：B、C；
（3）要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，应选择500ml容量瓶，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g；定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据C=
可知溶液的浓度偏小；n V
故答案为：2.0；小于；
（4）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度C=
=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，应选择15mL的量筒；1000×1.84g/ml×98% 9g/mol
故答案为：13.6；15；
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故①错误；
②未冷却至室温就转移到容量瓶定容，冷却后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故②正确；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液的体积和溶液的浓度不会产生影响，故③错误；
故答案为：②．