甲乙两容器中通入等量的N2O4气体,发生N2O4=2NO2此反应,甲恒温恒容,乙恒温恒压,

首先此反应正方向是吸热的.开始通入的是N2O4,正反应方向速率大,体积增大.如果不改变条件,到平衡时相当于甲的压强大于乙,所以甲中N2O4浓度较大.因此增加乙容器的压强或者提高甲的温度可以满足条件,则AB可以.换个角度,C选项,甲中又加入N2O4使其浓度增大,平衡时只是减弱这种浓度差,并不能完全消除,所以C使甲的N2O4浓度更大.所以C不能采取,为所求答案.AB选项可以的原因在说详细点A选项，这个反应是体积不相等的反应，所以压强对平衡的移动是有影响的。增大压强可以使平衡向体积减小的方向，也就是生成N2O4的方向移动，压缩乙容器的容积相当于增大其内部压强，这样就可以和甲容器压强相等，从而使N2O4的物质的量浓度和甲中相等。B选项中，生成NO2的方向是吸热的，这样的话如果升高内部温度，平衡就会向此方向移动，那么甲容器里的NO2浓度会增大，N2O4浓度减小，所以也满足题意。