实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?
问题描述：
实验室用质量分数为20%的双氧水制取氧气672ml（标准状况下）,反应方程式为：H2O2=2H2O+O2↑.通过计算回答制取氧气中要消耗多少克的20%的双氧水?
答
设需要20%的双氧水x克2H2O2 = 2H2O + O2↑2 1( x*20%)/34 0.672/22.4得 x=10.2 g这题的思路是：首先弄清楚 双氧水是个水溶液,是H2O2溶于水得到的,也就是说,H2O2是双氧水的溶质.另外,在化学反应中,是溶液中的溶质参加...好像不太对。。质量怎么会是0.06*34呢。。你都说是2H2O2了。。摩尔质量不用再乘个2么？。。不用 对于具体的物质 摩尔质量是一定的 数值就是等于他们的相对分子质量 你在看看摩尔质量的定义 说是单位物质的量的物质所具有的质量跟在化学反应中的系数没关系可是2H2O2的相对分子质量是要乘2的。。。