沉淀平衡问题
问题描述：
沉淀平衡问题
向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol/L的盐酸,生成沉淀.如果溶液中c(Ag＋)、c(Cl－)的乘积是个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10,试求：
(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)为____________________________________________.
(2)沉淀生成后溶液的pH是________________________________________________.
但第一问不能理解
答
此时c(Ag+)为0.009mol/L,c(Cl-)为0.01mol/L.此时二者的乘积=c(Ag+)*c(Cl-)=9×10-5,大于氯化银的沉淀溶解平衡常数1.0×10－10,所以生成AgCl沉淀.因此,此时溶液中的c(Ag+)全部来自于AgCl沉淀的溶解,所以沉淀生成后溶液中c(Ag+)为1.0×10-5.【AgCl的沉淀溶解平衡：AgCl（可逆符号）Ag+ + Cl-.】
沉淀生成后的溶液为HNO3,H+全部来源于盐酸.此时H+浓度为0.01mol/L,所以溶液的pH为2.
沉淀溶解平衡关键抓住离子浓度的乘积【按沉淀化学式来,比如AgCl是Ag+×Cl-,Fe(OH)3是Fe3+× OH-的三次】和沉淀溶解平衡常数（溶度积）的大小.
溶度积比乘积小,沉淀析出；二者相等,达到沉淀溶解平衡；溶度积比乘积大,离子能共存,无沉淀析出.