为什么不是co2溶于水生成碳酸,再和BaCl2沉淀呢.可不可以没有NaOH

为什么不是co2溶于水生成碳酸,再和BaCl2沉淀呢.可不可以没有NaOH
（2011•无锡）一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成．为探究其组成,进行如下实验：
（1）取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液．则原白色粉末中一定不含有
CuSO4
．
（2）取实验（1）滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体．则原白色粉末中一定含有
CaCO3
．
根据上述实验可推断：原白色粉末的组成有
5
种可能．
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验（1）得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有
BaCl2 NaOH
．
解 析解：（1）把白色粉末溶解后得无色溶液,可知一定没有硫酸铜,因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；
（2）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙,也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀,但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸,而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中,说明这种白色沉淀是碳酸钙；
由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种,或者都不存在,所以根据（1）和（2）的条件可以得出可能组合为：①CaCO3BaCl2 ②CaCO3 BaCl2NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5种可能；
通入二氧化碳后产生了白色沉淀,根据题给条件这种白色沉淀只能是碳酸钡,但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀,从而我们判断还应该有氢氧化钠,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后,碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀,故推断原白色粉末中还含有物质的是 BaCl2、NaOH．
故答案为：（1）CuSO4；
（2）CaCO3；5；BaCl2、NaOH．