可逆过程和可逆反应以及吉布斯*能
问题描述：
可逆过程和可逆反应以及吉布斯*能
1、热力学里的那个可逆过程 和 高中化学课学的那个可逆反应 是什么关系
2、既然说可逆过程和可逆反应无关系（某个人告诉我的） 那为什么说化学平衡是可逆过程的近似呢?还有 化学反应的吉布斯*能 小于、等于、大于0时 不也是叫“自发过程（不可逆过程）”“可逆过程”“不自发过程”吗?那这是怎么回事呢
答
你问的其实是一个问题.
1.热力学中的可逆过程,是指在整个反应过程中,体系都近似处于热力学平衡态.而热力学平衡态应同时满足热动平衡、力学平衡、相平衡、化学平衡几个方面,化学平衡只是其中的一个.
2.同时,在没有相转变、恒温恒容条件下,即其他三个方面都满足时,只要存在化学平衡,体系就处于热力学平衡态,所以说化学平衡是可逆过程的近似.
3.还要注意可逆反应和化学平衡不是一回事.化学平衡描述的是体系的状态.而可逆反应描述的是反应的性质,即体系可以达到一种化学平衡态.
我想上面三点足以让你区分可逆过程、化学平衡、可逆反应的关系了吧.