用8.7g二氧化锰和足量10mol/L的盐酸120ml反应制取氯气.在标准状况下可生成氯气.若把反应后剩余溶液稀释成
问题描述：
用8.7g二氧化锰和足量10mol/L的盐酸120ml反应制取氯气.在标准状况下可生成氯气.若把反应后剩余溶液稀释成
1L后取出20ml（不考虑HCL损失）,在这20ml溶液中加入足量AgNO3溶液,可得AgCL多少g?步骤
答
首先,先计算下MnO2和Cl-的物质的量：0.1mol MnO2、1.2mol Cl-.
再计算反应生成的氯气的物质的量：
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
0.1mol 0.1mol
共生成0.1mol 氯气,则原溶液反应后,Cl-物质的量为 1.0mol （每个氯气分子,俩原子）
所以在西施到一升时,浓度为0.1mol/L 20mL 中氯离子物质的量为0.02mol 所以,得到的氯化银为0.02mol 即 0.02*143.5 = 2.87 （g）浓度为啥是0.1mol/L额，，，写错了。。是1mol/L。。。后面还是0.02mol的。。结果没有错。。