1.某同学用8g锌粒.锌粒含有一定量的杂质.但杂质不参加反应.
问题描述：
1.某同学用8g锌粒.锌粒含有一定量的杂质.但杂质不参加反应.
和62g稀盐酸制取氢气.完全反应后称量得剩余物质的质量为69.8g.求
(1)该同学制取了多少克氧气?
(2)锌粒中锌的质量分数是多少?
2.把干燥.纯洁的氯酸钾和二氧化猛的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气.代完全反应后,将试管冷却.称量.得到10.7g的固体物质.计算制取氧气多少克?10.7g固体物质中含有哪些物质?各多少克?
答
1．（1）Zn和HCl 反应生成氢气逸出
H2质量为 8+62-69.8=0.2g
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65------------2
x-------------0.2g
x=6.5
6.5/8=81.25%
2.O2质量=15.5-10.7=4.8g
反应后固体有KCl MnO2
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑
算出KCl的质量
在根据KCl的质量求出MnO2的质量（不想算了）