有相同状况下的两种气体12c18o和14N2.若两种气体的质量相同
问题描述：
有相同状况下的两种气体12c18o和14N2.若两种气体的质量相同
接标题---则两种气体所含的质子数之比为（ 若两种气体的原子数相等，则两种气体所含中子数之比（ 若两种气体的分子数相同，则两种气体的体积之比为（ 若两种气体的体积相同，则两种气体的密度之比为（ 对了标题的12 18 14 质量数都位于元素左上角
答
CO2的摩尔质量：30克/摩尔 N2摩尔质量：28克/摩尔 C-12的中子数=6 O-18的中子数=10
N-14的中子数=7 等质量下：物质的量之比=摩尔质量的反比.
则两种气体所含的质子数之比为（ 28*（6+8）/30*（2*7）=14/15.若两种气体的原子数相等,则两种气体所含中子数之比（ 8/7）,若两种气体的分子数相同,则两种气体的体积之比为（1:1体积比=相同条件下的物质的量之比）,若两种气体的体积相同,则两种气体的密度之比为（ 15/14相同条件下的密度比=摩尔质量之比 ）.
.关键要理解好阿伏伽德罗定律及变形.